2 amostras de 200ml de agua. uma a 20c e outra a 90c sao misturas em um recipente isoado termicamente do ambiente. estime a temperatura final dos 400ml de agua apos a mistura. explique seu raciocinio
Soluções para a tarefa
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Boa noite.
Resolução.
Neste exercício, vamos utilizar a soma das quantidades de calor.
∑Q =0
Onde:
Q = mcΔt
Onde:
Q: quantidade de calor
m: massa da substância
c: calor específico
Δt: variação de temperatura
∑Q = Q1 + Q2 =0
Para a água, podemos adotar 1L = 1000mL = 1kg = 1000g
∴ m1=m2= 200g de água
200 x 1 x (Tf -20) + 200 x 1 x (Tf -90) = 0
200Tf - 4000 + 200Tf - 18000 = 0
Passando os valores negativos para o outro lado da equação, temos:
400Tf = 22000
Tf = 22000 / 400
∴ Tf = 55ºC
A temperatura no equilíbrio é de 55ºC.
Espero ter ajudado!
Resolução.
Neste exercício, vamos utilizar a soma das quantidades de calor.
∑Q =0
Onde:
Q = mcΔt
Onde:
Q: quantidade de calor
m: massa da substância
c: calor específico
Δt: variação de temperatura
∑Q = Q1 + Q2 =0
Para a água, podemos adotar 1L = 1000mL = 1kg = 1000g
∴ m1=m2= 200g de água
200 x 1 x (Tf -20) + 200 x 1 x (Tf -90) = 0
200Tf - 4000 + 200Tf - 18000 = 0
Passando os valores negativos para o outro lado da equação, temos:
400Tf = 22000
Tf = 22000 / 400
∴ Tf = 55ºC
A temperatura no equilíbrio é de 55ºC.
Espero ter ajudado!
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