2. Alumínio metálico reage com ácido sulfúrico produzindo sulfato
de alumínio e gás hidrogênio, conforme a seguinte equação
não-balanceada:
AØ(s) + H‚SO„(aq) ë AØ‚(SO„)ƒ(aq) + H‚(g)
Com relação ao processo e com base em seus conhecimentos,
assinale a afirmativa INCORRETA.
a) O alumínio sofre uma oxidação.
b) O hidrogênio sofre uma redução.
c) O estado de oxidação do enxofre no H‚SO„ é + 6.
d) Após o balanceamento da equação, a soma dos coeficientes
mínimos e inteiros das espécies envolvidas é igual a 8.
Soluções para a tarefa
Resposta:
A alternativa incorreta é letra D.
Explicação:
Olá! Na reação, o alumínio passa de nox 0 para um nox de +2. Isso significa que ele perdeu elétrons, isto é, sofreu oxidação. Como ele sofre oxidação, ele força outro elemento a sofrer redução, portanto ele é o agente redutor.
Balanceando agora a equação, teremos que a soma dos coeficientes dela é igua a 9 , e não igual a 8 como diz a alternativa :
2 Al + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2
Resposta:
a) O alumínio sofre uma oxidação.
Verdadeira
b) O hidrogênio sofre uma redução.
Verdadeira
c) O estado de oxidação do enxofre no H₂SO₄ é + 6.
Verdadeira
d) Após o balanceamento da equação, a soma dos coeficientes
mínimos e inteiros das espécies envolvidas é igual a 8.
Falsa. É 9
Explicação:
Reação balanceada que ocorre:
2 Aℓ(s) + 3 H₂SO₄(aq) → Aℓ₂(SO₄)₃(aq) + 3 H₂(g)
- soma: 2 + 3 + 1 + 3= 9
- o Aℓ passa do NOx= 0 (Aℓ) no 1º membro da equação química, para o NOx= +3 [Aℓ₂(SO₄)₃] no 2º membro, aumentou o NOx, sofreu OXIDAÇÃO, logo, o Aℓ é o REDUTOR;
- o H passa do NOx= +1 (H₂SO₄) no 1º membro da equação química, para o NOx= 0 (H₂) no 2º membro, diminuiu o NOx, sofreu REDUÇÃO, logo, o H₂SO₄ é o OXIDANTE;
H₂SO₄
H= 2 * (+1)= +2
O= 4 * (-2)= -8
+2 + S - 8= 0
S -6= 0
S= +6