Question

2) A uma dada temperatura, a reação 2 HI(g) ⇄ H2(g) + I2(g) apresenta as seguintes concentrações no
equilíbrio:
Dados:
[HI] = 2,2 x 10 -2 mol/L
[H2] = 1,0 x 10 -3 mol/L
[I2] = 2,5 x 10 -2 mol/L
Calcular a constante de equilíbrio, Kc, dessa reação.

Answer 1

Resposta:

Kc= 0,0516528

Explicação:

Dados:

[HI] = 2,2 x 10⁻² mol/L

[H₂] = 1,0 x 10⁻³ mol/L

[I₂] = 2,5 x 10⁻² mol/L

2 HI(g) ⇄ H₂(g) + I₂(g)

Aplicar

$Kc= \frac{[Prod]^{x} }{[Reag]^{x} }$ onde  

[Prod]= concentração molar dos produtos, [Reag]= concentração molar dos reagentes, x= coeficiente estequiométrico da reação balanceada (havendo mais de 1 reagente/soluto multiplicar todos);

$Kc= \frac{[H_{2}]*[I_{2}] }{[HI]^{2}} \\ \\ Kc=\frac{1*10^{-3}*2,5*10^{-2} }{[2,2*10^{-2} ]^{2}} \\ \\ Kc= \frac{2,5*10^{-5} }{4,84 * 10^{-4} } \\ \\ Kc= \frac{0,25}{4,84} \\ \\ Kc= 0,0516528$