Question

2-A substância Iodeto de Hidrogênio (HI), é formada por ligação covalente, quando a ligação é quebrada, qual é a maior energia, dos reagentes ou dos produtos?

3-O que são reações endotérmica e reações exotérmica. Explique cada uma.

4- O ácido clorídrico é um importante ácido industrial, e uma das etapas de sua obtenção é representada pela seguinte equação química:
H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)
Considere a seguinte tabela de valores de energia de ligação:

SUBSTÂNCIA
ENERGIA DE LIGAÇÃO kJ.mol-1
H2 (g)  H-H
436
Cl2 (g) Cl-Cl
243
HCl (g)  HCl
432

Considere a equação para resolução da atividade: ∆H= (∑energia dos reagentes) – (∑energia dos produtos);
Com base nos valores de energia de ligação que constam na tabela para cada substância, podemos afirmar que a entalpia de formação (∆H) do HCl (g), em kJ.mol-1 é:
a) 247,0 kJ.mol–1          b) –247,0 kJ.mol–1        c) 123,0 kJ.mol–1        d) –92,5 kJ.mol–1  

5- A partir das informações abaixo, é possível concluir que a energia de ligação entre os átomos de nitrogênio e oxigênio, para formação do óxido nítrico é:  
N2(g)  +  O2(g) → 2NO

SUBSTÂNCIA
ENERGIA DE LIGAÇÃO kJ.mol-1
N2 (g)  N≡N
950
O2 (g) O=O
500

Considerar que a entalpia de formação (∆H) do NO é 90 KJ.mol-1.
∆H= (∑energia dos reagentes) – (∑energia dos produtos);
a) 90 kJ.mol–1        b) 680 kJ.mol–1        c) 765 kJ.mol–1       d) 1360 kJ.mol–1        e) 1530 kJ.mol–1

alguémmm Por favor....

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Answer 1

Resposta:

endotérmica que recebe energia entalpia maior que 0

exotérmica libera energia entalpia menor que 0

5 )