Question

2) A reação entre Zinco metálico e solução aquosa de Cobre ll produz solução aquosa de Zinco e Cobre metálico: Zn(S) + C.u+2(aq) > Zn+2(aq)+C.u(S). Nesse processo, cada íon:
A) Zinco recebe 2 elétrons
B) Cobre ll recebe 1 elétron
C) Zinco recebe 1 elétron
D) Cobre ll recebe 2 elétrons
E) Zinco perde 1 elétron
3) Diante de um processo de oxirredução, é correto afirmar:
A) sempre ocorre transferência de elétrons entre os reagentes
B) O agente redutor sofre redução
C) O elemento que perde elétrons sofre redução
D) O agente oxidante perde elétrons
E) Independente do processo, sempre ocorrerá sobra de elétrons.
4) Nas pilhas eletroquímicas obtém-se corrente elétrica devido a reação de oxirredução. Podemos afirmar que:
A) No cátodo, ocorre sempre a semi- reação de oxidação
B) No cátodo, ocorre sempre a semi- reação de redução
C) No ânodo, ocorre sempre a oxidação de redução
D) No ânodo, ocorre sempre a oxidação e redução simultaneamente.
5) Nos compostos H2SO4, KH,H2,H202, o número de oxidação do elemento hidrogênio é, respectivamente:
A) +1,-1,0,+1
B)+1,+1,+1
C)+1,-1,+2,0
D)-1,+1,0,+1
Outro:

Answer 1

Resposta:

é alternativa se não for então não sei

Answer 2

Resposta:Alternativa “a”.

Explicação:

C.u2+(aq) + 2e- → C.u(s)

   ↓               ↓

1 mol         2 mol

2 mols de elétrons reduzem 1 mol de íons C.u2+

Como 1 Faraday = 96500 C = 1 mol de elétrons, assim:

2 mols de elétrons ----------------- 1 mol de íons C.u2+

1 Faraday (1 mol de elétrons) --- x mol de íons C.u2+

x = ½ = 0,5 mol de íons C.u2+

tive q por ponto entre as siglas pois o brainly nn deixa enviar