Question

2. A queima de 1,000 g de gás de cozinha fornece 6000 cal. A massa de gás que deve ser queimada para elevar a temperatura de um litro de água de 25,00 ºC até 100,0 ºC, e ainda produzir a evaporação de 100,0 ml de água, é

Answer 1

Olá, @salembr9955

Resolução:

Calorimetria

                                $\boxed{Q=m.c.\Delta T}$  $\boxed{Q=m.L_V}$

Onde:

Q=Quantidade de calor ⇒ [cal]

m=massa ⇒ [g]

c=calor específico ⇒ [cal/g °C]

ΔT=variação de temperatura ⇒ [°C]

Lv=calor latente de evaporização [cal/g]

Dados:

To=25 °C

Tf=100 °C

c=1 cal/g °C

Lv=540 cal/g

m=1 litro equivale a: 1000 g  e 100 ml ⇒ 0,1 g

Q=?

Primeiro é preciso fornecer energia para que a temperatura da massa de água se eleve de To para T

                             $Q_1=m.c.\Delta T\\\\Q_1=m.c.(T-T_0)\\\\Q_1=(1000)_X(1)_X(100-25)\\\\Q_1=(1000)_X(75)\\\\Q_1=75000\ cal$

____________________________________________

A quantidade de energia para fazer parte da água evaporar:

                                 $Q_2=m.L_V\\\\Q_2=(0,1)_X(540)\\\\Q_2=54\ cal$

_____________________________________________

A quantidade total de energia usada no processo:

                                 $Q_t=Q_1+Q_2\\\\Q_t=75000+54\\\\Q_t=75054\ cal$

______________________________________________

A massa de gás que deve ser queimada no processo:

                             $1\ g--------6000\ cal\\\\_X---------75054\\\\_X=\dfrac{75054}{6000}\\\\\boxed{_X=12,509\ g}$

Bons estudos! =)