Question

2) A nitroglicerina é uma substância explosiva. Com base na equação química a seguir, a explosão de 2 mols de nitroglicerina, produz quantas gramas de dióxido de carbono?

4 C3H5(NO3)3 → 6 N2 + 12 CO2 + 10 H2O + O2

Answer 1

Como iremos calcular a massa de CO₂ então  sua massa molar equivale á :

CO₂ = ( 12 × 1 ) + ( 16 × 2 ) => 44 g/mol

Pela estequiometria da reação , calculamos a quantidade em mols de dióxido de carbono  CO₂ que irá reagir com 2 mols de nitroglicerina C₃H₅(NO₃)₃ :

4 C₃H₅ (NO₃)₃ =  6 N₂+ 12 CO₂ + 10 H₂O + O₂

4 mols C₃H₅ (NO₃)₃ ---------------- 12 mols CO₂

2 mols C₃H₅ (NO₃)₃ --------------  x

x = 2 × 12 / 4

x = 24 / 4

x = 6 mols de CO₂

Por fim, calcula-se a massa de CO₂

1 mol CO₂ -------------- 44 g

6 mols CO₂ ------------ y

y = 6 × 44 / 1

y = 264 / 1

y = 264 g de CO₂

Logo produzem 264 g de CO₂

Espero ter ajudado!