Question

2) A hidrazina, cuja fórmula química e N2H4, é um composto químico com propriedades similares à amônia, usado entre outras aplicações como combustível para foguetes e propelente para satélites artificiais. Em determinadas condições de temperatura e pressão, são dadas as equações termoquímicas abaixo.

I. N2 (g) + 2 H2 (g) → N2H4 (g) ΔH = + 95,0 kJ/mol

II. H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (g) ΔH = – 242,0 kJ/mol

A variação da entalpia e a classificação para o processo de combustão da hidrazina, nas condições de temperatura e pressão citadas são, respectivamente:

a) – 579 kJ/mol; processo exotérmico. d) – 147 kJ/mol; processo exotérmico.

b) + 389 kJ/mol; processo endotérmico. e) + 147 kJ/mol; processo endotérmico.

c) – 389 kJ/mol; processo exotérmico

Answer 1

Alternativa A. Segue o cálculo na foto. Dúvidas, pergunte.