Question

2-a) ∆H= -2590 KJ.mol-1
b) ∆H= -2570 KJ.mol-1
c) ∆H= -2580 KJ.mol-1
d) ∆H= -2575 KJ.mol-1
e) ∆H= -2585 KJ.mol-1

Answer 1

Explicação:

1o Passo: cálculo da entalpia dos produtos (Hp).

Hp = 1.H C8H18

Hp = 1.(-4490)

Hp = -4490 KJ.mol-1

2o Passo: cálculo da entalpia dos reagentes (Hr).

OBS.: Como o Cl2(g) é uma substância simples, sua entalpia de formação é igual a 0.

Hr = 1.HC4H10 + 1. HC4H8

Hr = 1.(-1920) + 1.(0)

Hr = -1920 KJ.mol-1

3o Passo: cálculo da variação da entalpia.

∆H = Hp – Hr

∆H= -4490 - (-1920)

∆H= - 4490 + 1920

∆H= - 2570 KJ.mol-1

Como o resultado é negativo, a energia está sendo liberada.