2) A figura seguinte mostra o diagrama de energia potencial de uma reação:
A + B → C + D
Qual é a energia de ativação para essa reação e qual deve ser a energia do complexo ativado em kJ/mol?
a) 80 e 100.
b) 20 e 100.
c) 60 e 100.
d) 80 e 20.
e) 80 e 60.
Soluções para a tarefa
Resposta:
80 e 100
Explicação:
Eativação = Enecessária para que a reação inicie – Eprópria dos reagentes
Eativação = 100-20 → Eativação = 80 kJ
Já a energia do complexo ativado é mostrada no gráfico, é a energia necessária para o complexo ativado ser formado, que é o ponto mais alto, isto é, 100 kJ/mol.
A energia de ativação para a reação apresentada é de 80 kJ/mol, já a energia do complexo ativado consiste em 100 kJ/mol (letra A).
Energia de ativação
O conceito de energia de ativação consiste na quantidade de energia necessária para que uma reação aconteça. Na reação apresentada, a energia de ativação foi de 80 kJ/mol, como pode ser visto no gráfico.
Já a energia do complexo ativado, consiste na quantidade de energia presente nos componentes da reação quando ela ainda se encontra em andamento, consistindo, portanto, no ponto mais alto de energia. No gráfico, é possível observar que o ponto mais alto de energia foi 100 kJ/mol.
Outra questão sobre energia de ativação:
https://brainly.com.br/tarefa/4225272
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