2) A figura a seguir representa o diagrama de fase da água pura. Considere que 200 g de água recebem calor, sofrendo transformação, sob pressão de 1 atm. Sendo c() = 0,5 cal/g.℃ , Lғ = 80 cal/g e c(á) = 1 cal/g.℃, pode-se afirmar a quantidade de calor necessária na transformação de A para C, é de:
a) 24000 cal
b) 12000 cal
c) 6000 cal
d) 48000 cal
e) n.d.a.
Soluções para a tarefa
Resposta:
A
Explicação:
Gelo de -20°C até 0°C
Q = m.c.∆T
Q = 200.0,5.(0-(-20))
Q = 2000 cal
Fusão do gelo
Q = m.L
Q = 200.80 = 16000 cal
Água de 0 até 30°C
Q = m.c.∆T
Q = 200.1.(30-0)
Q = 200.30 = 6000 cal
Somando toda a energia:
6000 + 16000 + 2000 = 24000 cal
Resposta:
a) 24000 cal
Explicação:
Para responder esta questão precisamos fazer 4 passos.
*Antes de começar a resolver a questão, é preciso interpretar o gráfico, e o gráfico da imagem nos diz que o a água no ponto A está a -20°C e na forma de gelo, enquanto o ponto B está a 30°C no estado líquido.
Passo 1: Quantidade de calor necessária para o gelo ir de -20°C até 0°C.
* c = 0,5 cal/g.°C
Q1 = m*c*ΔT
Q1 = 200*0,5*20
Q1 = 2000
Passo 2: Quantidade de calor necessária para o gelo virar água.
Q2 = mL
Q2 = 200*80
Q2 = 16000
Passo 3: Quantidade de calor necessária para a água ir de 0°C até 30°C.
* c = 1 cal/g.°C
Q3 = m*c*ΔT
Q3 = 200*1*30
Q3 = 6000
Passo 4: Somar as quantidades de calor nos passos anteriores.
Qt = Q1 + Q2 + Q3
Qt = 2000 + 16000 + 6000
Qt = 24000 cal