Question

2- A equação química abaixo representa a reação da produção industrial de gás hidrogênio.


H2O (g) + C (s) ---> CO (g) + H2 (g)


Na determinação da variação de entalpia dessa reação química, são consideradas as seguintes equações termoquímicas, a 25 °C e 1 atm:


H2 (g) + - O2 (g) --> H2O (g) ΔH1 = -242,0 kJ


C (s) + O2 (g) --> CO2 (g) ΔH2 = -393,5 kJ


O2 (g) + 2 CO (g) --> 2 CO2 ( g) ΔH3 = -477,0 kJ


Calcule a energia, em kJ, da reação de produção de gás hidrogênio.


OBS: Tem que ser urgente, preciso pra agora... Obrigado!

Answer 1

- organizar as reações termoquímicas parciais

I) 2 H2O(g) ------> 2 H2(g) + O2(g)  ΔH: 2*242,0=> ΔH= 484,0 kJ  (inverter e multiplicar por 2)

II) 2 C(s) + 2 O2(g) ---> 2 CO2(g)  ΔH: 2*(-393,5)=>ΔH= - 787,0 kJ  (multiplicar por 2)

III) 2 CO2(g) -------> 2 CO(g) + O2(g)                        ΔH= + 477,0 kJ  somar

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------

2 H2O(g) + 2 C(s)  --------> 2 CO(g) + 2 H2(g)         ΔH= 174 kj

- como a entalpia padrão de formação refere-se à 1 mol e temos 2 mols da substância na equação principal, dividir por 2  

H2O(g) + C(s)  --> CO(g) + H2(g)      ΔH= 87 Kj

Obs:

- aplica-se a inversão (se necessário) para obter a reação final, e os produtos e reagentes iguais devem ser cortados;

- lembre que se uma reação é invertida seu valor de entalpia também é invertido: quando for negativo vira positivo e vice versa;

- ao somar lembrar que substância iguais do mesmo lado da equação se somam e de lados opostos neutralizam-se:

Ex:  O oxigênio (O2= 2) do 1º membro da Eq II é anulado pela soma (O2+O2= 2) dos oxigênios que ocorrem no 2º membro das Eq I e III.