2. A combustão completa do butano pode serrepresentada por: 1 C 4 H 10 (g) + 13/2 O 2 (g) → 4 CO 2 (g) + 5 H 2 O(g). Considerando-se o butano, C4H10, como componente majoritário do gás de cozinha, GLP, e utilizando-se os seguintes dados para entalpias padrão de formação: C 4 H 10 (g) ∆H 0 = – 125 kJ CO 2 (g) ∆H 0 = – 394 kJ H 2 O(g) ∆H 0 = – 242 kJ Qual o valor do ΔH, para o calor de combustão do butano, em kJ/mol?
Soluções para a tarefa
Respondido por
4
Resposta:
-2661 KJ/mol
Explicação:
Anexos:
Perguntas interessantes