Question

2)A 60 0 o produto iônico da água ,[H+].[OH-],é igual a 1,0.10-13.Em relação a soluções aquosas nesta temperatura são feitas as seguintes afirmações:
I.soluções ácidas são aquelas que tem pH˂6,5; II.soluções neutras tem pH=6,5;
III.soluções básicas tem pH˃6,5;
IV.pH+pOH tem que ser igual a 13,0
V.solução com pH igual a 14 é impossível de ser obtida. Das afirmações acima estão corretas:
a)apenas V
b)apenas I e III.
c)apenas II e IV.
d)apenas I,II,III e IV.
e)nenhuma.

Answer 1

Resposta:

I,II,III e IV

Explicação:

A 60°C, o produto iônico da água é 10^{-13}, ou seja, Kw = 10^{-13}

Pela relação de produto iônico, encontra-se:

pKw = pH + pOH

Logo --> pH + pOH = -log (10^{-13]) -->

pH + pOH = 13

Sabe-se que uma solução neutra deve apresentar [H+] = [OH-]. Consequentemente, pH = pOH. Logo, lançando na equação, o pH de uma solução neutra dessa solução apresenta pH = 6,5 e pOH = 6,5.

Para:

pH < 6,5 --> Solução ácida

pH > 6,5 --> Solução básica

pOH < 6,5 --> Solução básica

pOH > 6,5 --> Solução ácida

A 25°C, trabalha-se com Kw = 10^{-14} porque o produto iônico da água apresenta esse valor. Kw é determinado pela temperatura, por isso a 60°C tem valor diferente.

Com isso já se resolve a questão.