Question

2) 600 mL de uma solução de H2SO4 contém 14,7 g de H2SO4 puro. Na titulação de 24,2mL de solução de NaOH foram gastos exatamente 19,4 mL da solução de H2SO4. Calcular a normalidade da solução alcalina. R = 0,4 N

Answer 1

Calculamos primeiro a concentração  molar do H2SO4 e por último a normalidade 

 H2SO4:

V = 600 mL = 0,6 L

mm = 98 g/mol

m = 14,7

M = m / mm x V

M = 14,7 / 98 x 0,6

M = 14,7 /58,8

M = 0,25 mol/L

O exercício pede a normalidade da solução alcalina : no caso a base ( NaOH ) usaremos a molaridade do H2SO4 :

Estequiometria de reação:

1 H2SO4 + 2 NaOH = 1 Na2SO4 + 2 H2O


usaremos a seguinte fórmula:

Na = Normalidade do ácido ( H2SO4 )

1 = coeficiente estequiométrico do H2SO4

2 = coeficiente estequiométrico do NaOH

Nb = normalidade da base ( NaOH)

Va = Volume do ácido titulado ( 600 mL )

Vb = Volume da base titulada ( 19,4 mL)

$\frac{na.Va}1} = \frac{Nb.Vb}{2}$

$\frac{0,25.19,4}{1} = \frac{nb.24,2}{2}$

$24,2 Nb = (0,25).(19,4).2$

$24,2 nb = 9,7$

$nb = \frac{9,7}{24,2}$

$nb = 0,4 N$

espero ter ajudado!.