Question

2. 500 mL de solução contêm 10 g de sulfato férrico ( Fe2(SO3)3 ) 100% dissociado. Calcule a molaridade do sulfato férrico e dos íons férrico e sulfato, em mols por litro. (Massas atômicas: Fe = 56; S = 32; O = 16.).​

Answer 1

Resposta:2 Fe^+3--->2.0,05--->0,10 mol/L

Explicação:

V=500 ml:1000--->0,5 L,m=10 g,MM=400 g/mol,α=100%

Ci=m/MM.V(L)

Ci=10/400.0,5

Ci=10/200

Ci=0,05 mol/L

Fe2(SO4)3-----> 2 Fe^+3    +    3 SO4^-2

Fe2(SO4)3--->0,05 mol/L

2 Fe^+3--->2.0,05--->0,10 mol/L

3 SO4^-2--->3.0,05--->0,15 mol/L

                           Reagente---->Produto

                         Fe2(SO4)3-----> 2 Fe^+3    +    3 SO4^-2

Inicio                 0,05 mol/L         0 mol/L          0 mol/L

Variação           0,05 mol/L         0,10 mol/L      0,15 mol/L

Equilibrio          0 mol/L               0,3 mol/L       0,3 mol/L

Variação=Ci.α                 Equilibrio=Ci-V                Kc=[P]/[R]

Variação=0,05.1              Equilibrio=0,05-0,05      Kc=0,10.0,15/0,05

Variação=0,05 mol/L     Equilibrio=0 mol/L           Kc=0,015/0,05

                                                                                    Kc=0,3 mol/L