Question

(2,5 pts) 03 Imagine uma solução de 1,28 g de ácido málico C4H6Os, em um litro e meio de água de solução. Calcule: a massa molecular do ácido, os números de mols, a molaridade, a fração molar do soluto e a concentração comum dessa solução. (Dados: C=12u, H=1u e O=16u, massa de água= 500g)​

Answer 1

m (ácido málico) = 1,28 g

m (água) = 500g

V = 1,5 L

ÁCIDO MÁLICO: C4H6O5

massa molar: 12 × 4 + 1 × 6 + 16 × 5 = 134 g/mol

número de mols (n): m/MM

n = 1,28 g / 134 g/mol

n = 9,55 × 10-³ mols

molaridade: M = m / MM . V (L)

M = 1,28 g / 134 g/mol . 1,5 L

M = 6,368 × 10-³ mol/L

fração molar do soluto: n1 / (n1 + n2)

n2 (solvente água) = 500g / 18g/mol

n2 = 27,78 mols

9,55 × 10-³ / (9,55×10-³ + 27,78) = 3,436×10-⁴ mols

concentração comum da solução:

CC = (m1 + m2) / V

CC = (1,28 g + 500 g) / 1,5 L

CC = 334,187 g/L