Question

2,5 mols de um gás ideal, e à pressão de 1 atm, encontram-se à temperatura de 220 ºC. Calcule, em litros, o volume ocupado por esse gás. *
100 L
101 L
86 L
80 L

Answer 1

Resposta:

Explicação:

Fazendo uso da Fórmula de Clapeyron:

Pv=nRT

Onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante dos gases e T é a temperatura

1.V=2,5.0,082.493

V= 101 L

A temperatura está em ºC, então devemos transformar para kelvin:

k=273+220=493K

Answer 2

Resposta:

V = 101,065 l

Explicação:

=> Dados:

n = número de mols = 2,5 mols

p = pressão = 1 atm

t = temperatura = 220 °C = 20 + 273 = 493 K

R = constante universal dos gases perfeitos = 0,082 atm.l/k.mol

V = volume = ?

=> Cálculo do volume

p.V = n.R.T

1.V = 2,5 . 0,082 . 493

V = 101,065/1

V = 101,065 l

101 L