Question

2,5 mols de ácido sulfídrico (H2S) reagem com 65g de hidróxido de cálcio (Ca(OH)2) produzindo sulfeto de cálcio (CaS) e água. Pede-se: H2S + Ca(OH)2 → CaS + H2O


a) Equação química balanceada.
b) Quantidade de reagente em excesso.
c) A quantidade em mols de (Ca(OH)2) necessária para produzir 432g de CaS
d) A massa de água que será produzida considerando uma reação com 95% de rendimento

Answer 1

A)

A quantidade de átomos de cada elemento em uma reação química deve ser a mesma tanto nos reagentes - antes da seta - quanto nos produtos - depois da seta. Essa igualdade é obtida por meio do balanceamento dos coeficientes da equação, ou melhor dizendo, o balanceamento das equações químicas.

Sendo assim, na reacao apresentada no exercicio e colocando o coeficiente 2 na agua, temos:

$H_{2}S+Ca(OH)_{2}  - CaS+2H_{2}O$

Temos acima a equacao balanceada

B)

massa molar do acido sulfidrico - 34g/mol

massa molar do hidroxido de calcio - 74g/mol

Fazendo uma regra de tres:

34 g    -----    74g

X        -----    65g

74*x=34*65

x=(34*65)/74

x=29,86g

Logo, para 65g de hidroxido de calcio, reagem 29,86 g, mas reagiram 2,5 mols, o que significa 85g, para encontrar o excesso:

85 - 29,86 = 55,14g

Logo, havia 55,14g de acido sulfidrico em excesso.

C)

massa molar do hidroxido de calcio - 74g/mol

massa molar do sulfeto de calcio - 72,143g/mol

74    -----  72,143

X      -----  432

X=(74*432)/(72,143)

X=443,12g

1 mol de hidroxido de calcio - 74g

x mol de hidroxido de calcio - 443,12

x =443,12/74

x= 6,154 mols

d) 6,154 mols de hidroxido de calcio produzem 2*6,154 mols de agua:

Temos entao:

massa molar da agua - 18g/mol

Considerando uma 0,95 ou 95% de rendimento:

massa da agua = 0,95*2*6,154*18 = 210 g de agua