Question

2)(2,0) Qual é o volume de gás hidrogênio consumido nas CNTP, quando é produzido 320g de amônia?
H2 + N2 → NH3

Answer 1

Resposta:

632,5 L

Explicação:

Inicialmente, balanceamos a equação, obtendo:

$3 H_{2} + N_{2} -> 2 NH_{3}$

Agora, realizamos a análise das proporções estequiométricas, através das massas molares dos reagentes e produtos. Assim, temos:

$6 g H_{2} ------34 g NH_{3}\\\\XgH_{2} -------- 320 g NH_{3}\\x= 56,47g de H_{2}$

Assim, como, nas CNTP:

$2 g H_{2} (1 mol) -------- 22,4 L\\56,47 g H_{2} ----------- X L\\X= 632,5 L$