Question

2. 120 mL de uma soluçao de H2SO4 foram diluidos a 500mL. Determinar a concentração da solucao original, se a soluçao resultante era 0,6 mol/L

Answer 1

Em problemas de diluição, a chave é lembrar que o número de mols do solvente permaneceu constante. A concentração C, o número de mols n e o volume V estão relacionados pela expressão

$C = \frac{n}{V}$

Então,

$C = \frac{n}{V} \rightarrow n = C\times V$

Como o número de mols n permanece constante, temos 

$n_{inicial} = n_{final} \rightarrow C_{inicial}V_{inicial} = C_{final}V_{final}$

No presente caso, o volume inicial é de 120 mL, a concentração inicial é desconhecida, a concentração final é 0.6 mol/L e o volume final é de 500 mL. Podemos descobrir a concentração da solução original a partir da fórmula anterior.

$C_{inicial}\times 120 = 0.6 \times 500 \\ C_{inicial} \\ = \frac{0.6 \times 500}{120} = 2.5 \ \text{mol/L}$

A concentração da solução original era de 2.5 mol/L.