Question

. (2,0) O gás natural (metano) é um combustível utilizado, em usinas termelétricas, na geração de eletricidade, a partir da energia liberada na combustão.

CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g) ∆H = - 800kJ/mol



De acordo com a equação acima, informe a quantidade de energia liberada na queima de 160g me metano (CH4(g)).

Answer 1

Resposta:

Q(CH₄)= 8000 Kj

Explicação:

Reação balanceada que ocorre

CH₄(g) + 2 O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(g)    ∆H = - 800kJ/mol

Dados

m1= 160 g

MM(CH₄): 12 + 4*1= 16 u ==> M= 16 g/mol ==> mol= 16 g

- pela estequiometria da reação, vemos que 1 mol de CH₄ libera 800 Kj, assim:

Regra de três

1 mol = 800kJ

16 g  ---- 800 Kj

160 g ---  Q

Q= 800 Kj * 160 g ÷ 16 g

Q= 8000 Kj