2,0 g de cloreto de sódio impuro são dissolvidos em água destilada. A solução
resultante tratada por excesso de nitrato de prata, forneceu 4,6280 g de um
precipitado de cloreto de prata. Calcular a porcentagem de cloreto na amostra e
escreva as reações envolvidas na determinação
2. 100 mL de água corrente foram tratados com excesso de nitrato de prata, fornecendo
um precipitado que pesou 0,0876 g. Calcular o teor de cloreto na água em gramas por
litro (g/L) e partes por milhão (mg/L) e escreva as reações envolvidas na
determinação
3. Uma liga de Ag- Pb pesando 0,4 g foi dissolvida em ácido nítrico e precipitada por uma
solução diluída de ácido clorídrico obtendo-se 0,5 g de uma mistura de cloretos. Na
extração com água quente ficou somente 0,2067 g de cloreto de prata. Calcular a
porcentagem de prata e chumbo na amostra analisada e escreva as reações
envolvidas na determinação
4. 50,0 mL de uma solução de Fe 2+ é oxidada com água de bromo e em seguida
precipitado com excesso de hidróxido de amônio. O precipitado obtido depois de
lavado, secado e calcinado pesou 0,640 g. Calcular a massa de ferro em gramas por
litro de solução (g/L) e escreva as reações envolvidas na determinação
5. Vinte tabletes de ferro nutricionais com uma massa de 22,131 g foram moídos e
misturados completamente. A seguir 2,998 g do pó foram dissolvidos em HNO 3
aquecidos para converter todo o ferro em Fe (III). A adição de NH 3 causou uma
precipitação quantitativa de Fe 2 O 3 .XH 2 O que foi calcinada, dando 0,264 g de Fe 2 O 3 .
Qual a massa de Fe e de FeSO 4 .7H 2 O? Escreva todas as reações envolvidas na
determinação.
6. Uma amostra de sulfato de sódio impuro que pesou 1,50 g, forneceu um precipitado
de sulfato de bário que depois de lavado deu 2,390 g. Calcular a porcentagem de
enxofre na amostra, a pureza do sal analisado e escreva as reações envolvidas na
determinação.
7. 0,50 de uma amostra de calcita (CaCO 3 ) foi dissolvida em ácido clorídrico diluído. O íon
cálcio da solução resultante foi precipitado sob a forma de oxalato de cálcio com
oxalato de amônio em meio amoniacal. O precipitado depois de filtrado, lavado e
calcinado a 1100 o C pesou 0,2772 g. Calcular o teor de cálcio, carbonato de cálcio na
amostra analisada e escreva as reações envolvidas na determinação.
8. Uma amostra de calcita (CaCO 3 ) impura que pesa 1,3018 g foi dissolvida e precipitada
na forma de oxalato de cálcio obtendo-se 1,2504 g de precipitado. Calcular os teores
de carbonato de cálcio e óxido de cálcio na calcita analisada, escreva as reações
envolvidas na determinação.
9. Uma mistura de NaBr e KI pesando 0,500º g foi tratada por excesso de AgNO 3 ,
obtendo-se um precipitado de halogenetos de prata (AgBr + AgI) que pesou 0,8084 g.
Calcular a composição da mistura original.
10. Uma mistura de NaCl e NaI que pesa 0,40 g produziu através de um tratamento
químico adequado um precipitado de (AgCl + AgI) que pesou 0,8931 g. Calcular a
composição da mistura.
Soluções para a tarefa
1. 2,0 g de cloreto de sódio impuro são dissolvidos em água destilada. A solução resultante tratada por excesso de nitrato de prata, forneceu 4,6280 g de um precipitado de cloreto de prata. Calcular a porcentagem de cloreto na amostra e escreva as reações envolvidas na determinação.
NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl
1 mol 1 mol 1 mol 1 mol
↓ ↓
58,5g ------------------------------------------- 143,5g
2g ------------------------------------------- x
x = 4,9g
4,9 g ---------- 100%
4,6280 g ---------- x
x = 94,45%
2. 100 mL de água corrente foram tratados com excesso de nitrato de prata, fornecendo um precipitado que pesou 0,0876 g. Calcular o teor de cloreto na água em gramas por litro (g/L) e partes por milhão (mg/L) e escreva as reações envolvidas na determinação.
Cl⁻ + AgNO₃ → NO₃⁻ + AgCl
1 mol 1 mol 1 mol 1 mol
↓ ↓
35,5g ---------------------------------------- 143,5g
x ---------------------------------------- 0,0876g
x = 0,02g de Cl⁻
C = m / V
m = 0,02g
V = 100mL = 0,1L
C = 0,02 / 0,1
C = 0,2 g/L
C = m / V
m = 0,02g = 20mg
V = 100mL = 0,1L
C = 20 / 0,1
C = 200 ppm
3. Uma liga de Ag-Pb pesando 0,4 g foi dissolvida em ácido nítrico e precipitada por uma solução diluída de ácido clorídrico obtendo-se 0,5 g de uma mistura de cloretos. Na extração com água quente ficou somente 0,2067 g de cloreto de prata. Calcular a porcentagem de prata e chumbo na amostra analisada e escreva as reações envolvidas na determinação.
AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃
1 mol 1 mol
↓ ↓
170g -------------- 143,5g
x -------------- 0,2067g
x = 0,2449g de AgNO₃
3 Ag + 4 HNO₃ → 3 AgNO₃ + 2 H₂O + NO
3 mol 3 mol
↓ ↓
108g ------------------------------- 170g
x ------------------------------- 0,2449g
x = 0,1556g de Ag
0,4g ---------- 100%
0,1556g ---------- x
x = 38,9% de Ag
y = 100 - 38,9
y = 61,1% de Pb
4. 50,0mL de uma solução de Fe²⁺ é oxidada com água de bromo e em seguida precipitado com excesso de hidróxido de amônio. O precipitado obtido depois de lavado, secado e calcinado pesou 0,640g. Calcular a massa de ferro em gramas por litro de solução (g/L) e escreva as reações envolvidas na determinação.
Oxidação do Fe²⁺ em água de bromo ⇒ Fe²⁺→ Fe³⁺ + 1e
Fe³⁺ + 3 NH₄OH → Fe(OH)₃ + 3 NH₄⁺
1 mol 1 mol
↓ ↓
55,8g ---------------------------- 106,8g
x ---------------------------------- 0,640g
x = 0,3344g de Fe³⁺
A massa de Fe³⁺ dará origem a todo o Fe²⁺. Como a relação é de 1:1, teremos a mesma massa de Fe²⁺.
m = 0,3344g de Fe²⁺
V = 50mL = 0,05L
C = m / V
C = 0,3344 / 0,05
C = 6,6880 g/L
5. Vinte tabletes de ferro nutricionais com uma massa de 22,131g foram moídos e misturados completamente. A seguir 2,998g do pó foram dissolvidos em HNO₃ aquecidos para converter todo o ferro em Fe (III). A adição de NH₃ causou uma precipitação quantitativa de Fe₂O₃ · XH₂O que foi calcinada, dando 0,264g de Fe₂O₃.
Qual a massa de Fe e de FeSO₄ · 7H₂O? Escreva todas as reações envolvidas na determinação.
6. Uma amostra de sulfato de sódio impuro que pesou 1,50g, forneceu um precipitado de sulfato de bário que depois de lavado deu 2,390g. Calcular a porcentagem de enxofre na amostra, a pureza do sal analisado e escreva as reações envolvidas na determinação.
Na₂SO₄ + Ba²⁺ → BaSO₄ + 2 Na⁺
1 mol 1 mol
↓ ↓
142g -------------------------- 233g
1,50g -------------------------- x
x = 2,4613g
2,4613g ---------- 100%
2,390g ---------- x
x = 97,10% de pureza do sal
142g de Na₂SO₄ ---------- 32g de S
2,390g --------- x
x = 0,5386g de S
7. 0,50g de uma amostra de calcita (CaCO₃) foi dissolvida em ácido clorídrico diluído. O íon cálcio da solução resultante foi precipitado sob a forma de oxalato de cálcio com oxalato de amônio em meio amoniacal. O precipitado depois de filtrado, lavado e calcinado a 1100°C pesou 0,2772g. Calcular o teor de cálcio, carbonato de cálcio, na amostra analisada e escreva as reações envolvidas na determinação.
Ca²⁺ + (NH₄)₂C₂O₄ → CaC₂O₄
1 mol 1 mol
↓ ↓
40g ---------------------------------- 128g
x ---------------------------------- 0,2772g
x = 0,0866g de Ca²⁺
Ca²⁺ + 2 Cl⁻ → CaCl₂
1 mol 1 mol
↓ ↓
40g ------------------------ 111g
0,0866g ------------------------ x
x = 0,2403g de CaCl₂
CaCO₃ + 2 HCl → CaCl₂ + H₂CO₃
1 mol 1 mol
↓ ↓
100g ----------------------------- 111g
x ----------------------------- 0,2403g
x = 0,2165g de CaCO₃