Question

1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p3; Essa é a distribuição eletronica do átomo de Sb no estado fundamental. Quando tenho Sb 3+ (um cátion ), significa que ele perdeu 3 eletrons. Não posso simplesmente tirar do 5p3, pois este é o subnivel energetico e não a última camada. Então, tiraria do 4d10, ficando, dessa forma, 4d7, 5p3. Esse 5p3 posso passar pro 4d7, ficando portanto, 4d10 como última camada ?

Answer 1

A camada de valência está integrada as camadas que são: K, L, M, N, O, P, Q. Que são representadas na distribuição eletrônica pelos números antes dos subníveis, estes sendo representadas pelas letras: s, p, d, f. Como por exemplo:

He: $1s^{2}$⇒ 1 é a camada. S é o subnível energético. 2 é o total de elétrons dentro do subnível.

Desta forma, a camada de valência sera 5 com subnível p com 3 elétrons.
E o subnível mais energético é o d da camada 4 com 10 elétrons

Você devera retirar da camada de valência, logo ficará $5s^{1}$.