Question

1º) Qual o volume de solução de H2SO4 de concentração 0,25 mol/L que reage completamente para neutralizar 15 ml da solução NAOH de concentração 0,5 mol/L

2º) Determine a concentração de uma solução de NH3OH que 15 ml dessa base consumiram 14,70 ml de solução de HCL de concentração 0,1018 mol/L

Answer 1

1) Mols total de NaOH em 15 ml:

C= n/V

0,5= n/15 * 10^-3 l

n= 7,5 * 10^-3 mol

Volume de H2SO4 gasto na reação de neutralização:

C= n/V

0,25 mol^-1 = (75 * 10^-3 mol)/ (25 * 10^-2)= 3 * 10^-1 l

2)  Quantidade de mols  na solução de HCl:

C= n/V

0,1018 mol l^-1= n/ 14,7 * 10^-3 l

n= 1,49646 * 10^-3 mol

Concentração de NH3OH:

C= (1,49646 * 10^-3)/ (15 * 10^-3)= 0,099764 mol l^-1