1º Em condições ambientes, o cloreto de sódio, NaCl, é sólido, e o cloreto de hidrogênio, HCl, um gás. Ambos não conduzem corrente elétrica nessas condições, mas podem se tornar eletrólitos em outras condições experimentais. Identifique as afirmativas a seguir como falsas ou verdadeiras.
a) O NaCla conduz corrente elétrica no estado líquido.
b) O HCl conduz mal corrente elétrica no estado líquido.
c) Tanto o NaCl como o HCl são eletrólitos em solução aquosa.
Soluções para a tarefa
b) certa, os ácidos puros não conduzem eletricidade, apenas em solução aquosa
c) verdadeiro e certo...sais e ácidos são bons condutores em solução...isso tb é explicado em A e B.
a) Falsa, o NaCl é um sal, os sais possuem capacidade de conduzir corrente elétrica somente em solução aquosa.
b) Verdadeira, o HCl é um ácidos e os ácidos puros não são capazes de conduzir eletricidade, apenas em solução aquosa.
c) Verdadeira, conforme vimos, os sais e os ácidos são bons condutores em solução, pois formam eletrólitos, ou íons livres, em solução aquosa.
Para que ocorra o processo de condução de eletricidade é necessário que os íons estejam livres.
Assim, os sólidos iônicos, como por exemplo o NaCl, em condições ambientes não são capazes de conduzir corrente elétrica, pois encontra-se em sua forma cristalizada.
Para conduzir corrente elétrica é necessário que se dissolva em meio aquoso, para sair da forma sólida e ir para o estado líquido.
Logo, se formam os íons livres em solução, capazes de conduzir corrente elétrica.
Mais sobre o assunto em:
brainly.com.br/tarefa/11090501
