Question

1º) A aspirina, C9H8O4, é obtida pela reação do ácido salicílico, C7H6O3, com anidrido acético, C4H6O3. A equação da reação é: C7H6O3 + C4H6O3 -------> C9H8O4 + C2H4O2 Determine a massa necessária de cada reagente para obter 25,5g de aspirina. AJUDEM-ME!! Por favor! 

Answer 1

Olá Ana!

Primeiramente, vamos analisar a massa molar de cada um dos compostos apresentados.

A aspirina, C9H8O4, possui 180g/mol
O ácido salicílico, C7H6O3, possui 138g/mol
O anidrido acético, C4H6O3, possui 102g/mol

Para se obter 180g (um mol) de aspirina, são necessários um mol de ácido salicílico e um mol de anidrido acético. Para se obter 25,5g de aspirina são necessários quantos gramas de ácido salicílico e anidrido acético?

138g de ácido salicílico ---- 180g de aspirina
x g de ácido salicílico ---- 25,5g de aspirina
x = 19,5g de ácido salicílico.

102g de anidrido acético ---- 180g de aspirina
y g de anidrido acético ---- 25,5g de aspirina
y = 14,4g de anidrido acético.

Então, para produzir 25,5g de aspirina são necessários 19,5g de ácido salicílico e 14,4g de anidrido acético, considerando um rendimento e pureza de 100% da reação e dos compostos, respectivamente.

Espero que eu possa ter ajudado!