Question

1L de agua está à Temperatura ambiente (22 °C) Recebendo todo o calor de uma Reação Quimica Que Libera 25KCAL, Qual será a Temperatura Final Da Agua?

Answer 1

A quantidade de calor recebida pela água é:

Q = 25 Kcal = 25 000 cal

Como a densidade da água é 1 Kg/L, então a massa de um litro de água é 1 Kg, ou seja:

m = 1000 g

O calor específico da água líquida é:

c = 1 cal/g.ºC

A temperatura inicial da água é:

To = 22 ºC

Finalmente, calcula-se a temperatura final (Tf) da água:

Q = m . c . ΔT
Q = m . c . (Tf - To)
25 000 = 1000 x 1 x (Tf - 22)
25 = Tf - 22
Tf = 47 ºC

Answer 2

Resposta:

1-A alternativa certa é A

2-Q1=10x-20=-200

Q2=30x40=1200

Qf=1200 +(-200)=1000

1000=(10+30)xTf

1000/40=Tf

Tf=25

3--m = 2 kg = 2000 g

Ti = 20ºC

Tf = 28ºC

c = 1 cal/gºC

Q = m . c . ΔT

Q = 2000 . 1 . (28-20)

Q = 16000 cal.

4---Cálculo da quantidade de calor recebida pela água é dada por:

1 Kcal ------------ 1000 cal

25 Kcal ---------- x

x = 25 * 1000 / 1

x = 25000 Cal

D ( água ) = 1 kg/L , logo a massa de 1 L de água é:

1 kg = 1000 g

D = m / V

1000 = m / 1

m = 1000 * 1

m = 1000 g

Calor especifico da água líquida = 1 cal/gºC

Temperatura inicial ( To ) = 22ºC

Por fim calcula-se a temperatura final ( Tf ):

Q = m . c . ΔT

Q = m * c* (Tf - To)

25000 = 1000 * 1 * (Tf - 22)

25000= 1000* (Tf - 22 )

25000 / 1000 = ( Tf - 22 )

25 = Tf - 22

Tf = 25 + 22

Tf = 47 ºC

5---LETRA D

Explicação: