¹Calcule a massa de Ácido sulfúrico (H2SO4) necessária para a preparação de 450 ml de uma solução de concentração 150g/L. ² Um aluno de química geral adicionou 117 g de NaCl em um béquer. Determine o volume necessário de água para o mesmo preparar uma solução 0,25 mol/L de NaCl. (Dado: massa molar NaCl = 58,5 g/mol)
Soluções para a tarefa
Resposta:
Explicação:
Calcule a massa de Ácido sulfúrico (H2SO4) necessária para a preparação de 450 ml de uma solução de concentração 150g/L
150 g-------------------1L
xg-----------------------0,45L
x=150 . 0,45
x=67,5g de H2SO4
Um aluno de química geral adicionou 117 g de NaCl em um béquer. Determine o volume necessário de água para o mesmo preparar uma solução 0,25 mol/L de NaCl.
58,6 g de NaCl--------------------1mol
117g de NaCl------------------------x mol
x=117/58,5
x=2 mol de NaCl
Supondo que colocássemos primeiramente 1L de água teríamos uma solução com concentração 2mols/L. Utilizando a formula das diluições chegamos a quantidade de água necessária para que tenhamos a concentração desejada
concentração inicial . concentração inicial = concentração final . volume final
C1 . V1 = C2 . V2
2 . 1 =0,25 . C2
C2 = 2/0,25
C2= 8L
Portanto as 117 g de NaCl teríamos que acrescentar 8 litros de água para termos uma solução de concentração 0,25 mol/L