Question

1ª Questão: O equilíbrio de dissociação do H2S gasoso é representado pela equação: 2H2S(g) ↔ 2H2(g) + S2(g) Em um recipiente de 1,0 litros estão em equilíbrio 2,8 mol de H2S, 0,80 mol de H2 e 1,50 mol de S2. Qual o valor da constante de equilíbrio Kc?

Answer 1

Resposta:

Kc= 0,34

Explicação:

Aplicar

$Kc= \frac{[Prod]^{x} }{[Reag]^{x} }$ onde  

[Prod]= concentração molar dos produtos, [Reag]= concentração molar dos reagentes, x= coeficiente estequiométrico da reação balanceada (havendo mais de 1 reagente/soluto multiplicar todos);

Dados

2 H₂S(g) ⇄ 2 H₂(g) + S₂(g)

[H₂S]= 2,8 mol/L

[H₂]= 0,8 mol/L

[S₂]= 1,5 mol/L

$Kc= \frac{[H_{2}] ^{2}* [S_{2}] }{[H_{2}S ]^{2} } \\ \\ Kc= \frac{0,8^{2} *1,5}{2,8} \\ \\ Kc= \frac{0,64*1,5}{2,8} \\ \\ Kc= \frac{0,96}{2,8} \\ \\ Kc=0,34$