Question

1ª Questão) A dextrose (D-glicose), C6H12O6, é utilizada como estabilizante do iodeto de potássio adicionado ao sal
de cozinha. Determine a massa de dextrose necessária para preparar 50 mL de uma solução 0,25 mol/L de dextrose.
(Dados: C = 12; H = 1; O = 16 g/mol)
(a) 2,25.103 g
(b) 2,25 g
(c) 1,25.10-1 g
(d) 1,25.10-2 g
(e) 1,25 g

2ª Questão) Determine a molalidade (W) da solução injetável de glicose que contém 5 g do açúcar C6H12O6 em 100
mL de água para injetáveis q.s.p. (Dados: C = 12; H = 1; O = 16 g/mol; Considere a densidade da água de 1 g/mL).
(a) 2,78 mol/Kg
(b) 5,0.10-2 g/mL
(c) 5,0.10-2 mol/Kg
(d) 2,78.10-1 mol/Kg
(e) 4,3.10-3 mol/Kg

3ª Questão) O monóxido de carbono (CO) é quase inteiramente produzido e emitido na atmosfera como sub-produto
da combustão incompleta de combustíveis fósseis. Os automotores são responsáveis pela emissão de cerca de 75%
do CO produzido por fontes artificiais, mundialmente. A toxicidade do CO é devida às suas reações de combinação
reversível com as hemoproteínas tais como a mioglobina, citocromo oxidase, citocromo P450, hidroxiperoxidases.
Entretanto, é com a hemoglobina que fica caracterizada sua combinação principal, pois a afinidade desta
hemoproteína com o CO é cerca de 210 vezes maior que com o oxigênio. Estima-se que a presença de
Carboxiemoglobina (COHb) entre 0,5 — 0,8% poderia corresponder a uma exposição contínua, a 5 ppm de CO no
ar, ou a uma exposição de 8 horas a 7 ppm ou uma hora a 20 ppm. Determine a massa de CO contida em uma sala
de 5.000 L com 20 ppm deste gás.
(a) 10000 g
(b) 1000 g
(c) 1 g
(d) 10 g
(e) 100 g

4ª Questão) Notação científica é uma forma simplificada de representar números reais muito grandes ou muito
pequenos nas ciências em geral. Represente o resultado da divisão de 0,32 por 515 em notação científica.
(a) 6,21.10-1
(b) 6,21.10-2
(c) 6,21.10-3
(d) 6,21.10-4
(e) 6,21.10-5

5ª Questão: O eugenol, C10H12O2, uma substância fenólica, foi utilizada por muito tempo como analgésico dental. A
partir de uma solução etanólica de eugenol de concentração molar 0,61 mol/L qual alíquota devemos coletar desta
solução para produzir 500 mL de uma solução de eugenol a 0,15 mol/L.
(a) 123 mL
(b) 55 mL
(c) 103 mL
(d) 250 mL
(e) 215 mL

6ª Questão: O leite de magnésia, Mg(OH)2, é um antiácido utilizado para neutralizar o ácido clorídrico, HCl, presente
no suco gástrico, conforme reação não balanceada abaixo. Uma solução de leite de magnésia de 26,0 g reagiu com
ácido clorídrico e produziu 21 g de cloreto de magnésio. Determine a pureza da solução de leite de magnésia (Dados:
Mg = 24,5; O = 16; H = 1; Cl = 35,5 g/mol)
Mg(OH)2 + HCl → MgCl2 + H2O
(a) 36,2%
(b) 49,5%
(c) 68,9%
(d) 26,3%
(e) 54,5%

7ª Questão: O pentaclorofenol, C6Cl5OH, é usado como inseticida, fungicida e agente desfolhante. A reação do fenol,
C6H5OH, com o cloro, Cl2, produz o pentaclorofenol e o ácido clorídrico, HCl. Calcule as massas dos reagentes
(C6H5OH e Cl2 respectivamente) necessários para produzir 50 g de pentaclorofenol. (Dados: C = 12; H = 1; O = 16;
Cl = 35,5 g/mol).
(a) 36,3 e 69,2 g
(b) 17,6 e 13,1 g
(c) 36,3 e 21,4 g
(d) 23,6 e 12,1 g
(e) 17,6 e 66,4 g

8ª Questão: A água oxigenada , H2O2, é usada como antisséptico e como alvejante. Ela também pode ser utilizada
em trabalhos de restauração de quadros enegrecidos. A água oxigenada decompõem-se na presença de soluções
ácidas de permanganato de potássio, KMnO4, conforme a seguinte reação não balanceada:
H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → O2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Calcule o volume de uma solução de KMnO4 de concentração 0,145 mol/L necessária para reagir completamente
com 25 mL de uma solução de H2O2 de concentração 0,1 mol/L. (Dados: H = 1; O = 16; K = 39; Mn = 55; S = 32)
(a) 86 mL
(b) 103 mL
(c) 125 mL
(d) 92 mL
(e) 142 mL

9ª Questão: O carbonato de cálcio, CaCO3, devido ser uma sal alcalino é utilizado como antiácido. Um farmacêutico
com o objetivo de produzir 46 g de CaCO3 partiu de 34 g de hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, e 33,5 g de ácido carbônico,
H2CO3. Com base na reação marque a alternativa correta. (Dados: Ca = 40; C = 12; O = 16; H = 1 g/mol).
Ca(OH)2 + H2CO3 → CaCO3 + 2H2O
(a) Foram reagidos 0,54 mols de H2CO3
(b) Foram formados 0,58 mols de CaCO3
(c) O Ca(OH)2 é o reagente em excesso
(d) O Ca(OH)2 é o reagente limitante
(e) Foram adicionados 8 g de H2CO3 de excesso

10ª Questão: A combustão de 42,5 g de amônia, NH3, tem um rendimento de 95%. Calcule a massa, em gramas de
H2O que se obtém nessa combustão. (Dados: N = 14; H = 1; O = 16)
(a) 64,12 g
(b) 12,16 g
(c) 76,3 g
(d) 50,13 g
(e) 82,44 g

Answer 1

C6=6.12=72

H12=12.1=12

O6=6.12= 96

M= 180

V=50ML÷1000 =0,05L

ɱ = 0,25/mol/L

M=180

ɱ=m/M.V m=ɱ.M.V

m=0,25.180.0,05=2,25g. 1°) questão