Question

1a- Qual é a massa de óxido de cálcio (CaO) obtida na decomposição de 500 g de calcário, contendo 95% de carbonato de cálcio(CaCO3)? (Dados: Massas molares: Ca = 40 g/mol, O = 16 g/mol, C = 12 g/mol).
CaCO3 → CaO + CO2 a) 192g
b) 266g
c) 360g
d) 152g
e) 300g

4a- O volume ocupado por 32g de gás metano (CH4) nas CNTP é: Dados: C = 12g/mol; H = 1g/mol; volume molar nas CNTP = 22,4 L. a) 79,2L
b) 26L
c) 20,8L
d) 16,4L
e) 44,8L

5a-Qual o volume de oxigênio, nas CNTP, necessário à obtenção de 192 gramas de SO2?
S(s) + O2(g) → SO2(g)
Massas molares em g/mol: S = 32; O = 16. Volume molar dos gases nas CNTP = 22,4L/mol. a) 5,32L
b) 7,48L
c) 80,8L
d) 67,2L
e) 20,8L

Answer 1

Gabarito correto:

1. B

2. E

3. D

• Explicação:

Essa questão aborda cálculos estequiométricos envolvendo massa e volume. Vamos relembrar alguns conceitos sobre esse tipo de cálculo antes de resolver a questão:

➯ Um mol de qualquer elemento, nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), ocupa 22,4 L de volume;

➯ A molaridade do elemento se relaciona diretamente com o volume, mas a massa não;

Vamos para as questões:

• Questões:

1. Essa questão envolve impurezas. Temos 500g de calcário, mas 5% dessa massa é de impurezas, e o resto, 95%, é de carbonato de cálcio. Vamos achar primeiro a massa de carbonato de cálcio envolvida:

100%            ---                500g

95%              ---                   x

$\bf 100 \cdot x = 95 \cdot 500$

$\bf x = \dfrac{95 \cdot 500}{100}$

$\bf x = 95 \cdot 5$

$\boxed {\bf x = 475 \ g}$

Agora, vamos achar a massa molar dos compostos envolvidos: CaCO₃ e CaO:

CaCO₃:  40 + 12 + 3 . 16 = 100g/mol

CaO: 40 + 16 = 56g / mol

A massa de carbonato de cálcio na decomposição, 475g, corresponde a 4,75 mol.

Observe a equação de decomposição do calcário:

CaCO₃  ---->   CaO + CO₂

1 mol de carbonato produz um mol de óxido de cálcio (CaO). Logo, 4,75 mol de CaCO₃ produzirão 4,75 mol de CaO. Vamos achar a massa equivalente:

1 mol CaO           ---             56g

4,75 mol CaO     ---                x

$\bf x = 4,75 \cdot 56$

$\boxed {\bf x = 266 \ g}$

➯ Alternativa B.

2. A massa molar do metano é de 16g ( 12g de carbono + 4g de hidrogênio).

Desse modo, temos dois mol de metano e queremos saber seu volume.  Podemos fazer de cabeça: se 1 mol de qualquer molécula tem volume igual a 22,4 litros, dois mol terão o dobro desse volume: 44,8 L.

➯ Alternativa E.

3. A massa molar do óxido SO₂ é de 64g ( 32g de enxofre e 32g de oxigênio). Desse modo, em 192 gramas de óxido, temos 3 mol.

Observe a equação de síntese do óxido:

S  + O₂ -->  SO₂

1 mol de oxigênio forma 1 mol de óxido. Se temos 3 mol de óxido, precisamos de 3 mol de oxigênio. Sabemos que todo mol de molécula possui 22,4 L de volume. Vamos achar quantos litros têm em 3 mol de O₂:

1 mol de O₂          -------          22,4L

3 mol de O₂          -------             x

$\bf x = 22,4 \cdot 3$

$\boxed {\bf x = 67,2 \ L }$

➯ Alternativa D.

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Espero ter ajudado!