Question

1ª) Na Química, é muito comum o uso do termo “isótopos”: átomos com o mesmo número atômico, mas com número de massa diferente. O elemento químico urânio possui isótopos U234, U235 e U236, sendo o número atômico (Z) igual a 92. Sobre esses isótopos, responda ás questões a seguir:

a) Qual o número de nêutrons de cada isótopo?​

Answer 1

142, 143 e 144 respectivamente

Para calcular o número de nêutrons é só utilizar a fórmula: A = Z + N

Onde:

A = número de massa
Z = número de prótons/atômico
N = número de neutrons

Answer 2

Resposta:

U234 - 142 nêutrons

, U235 - 143 nêutrons

 U236 - 144 nêutrons

Explicação:

A identidade de um elemento químico é definida pelo seu número de prótons que é representado pelo número atômico (Z) .Portanto os isótopos são átomos do mesmo elemento ,pois tem o mesmo número atômico (prótons). mas diferem no número de nêutrons . O número de nêutrons pode ser definido através da subtração do número de massa (A) pelo número atômico  (Z)visto que o número de massa (A) representa a soma go número de prótons e nêutrons do átomo. Por isso se usa a formula N = A-Z já bem destacado pela Marcele em sua resposta r. Com estes pontos em mente temos:

N U(234) = 234-92 =142 nêutrons

N U(235) = 235-92 =143 nêutrons

N U(236) = 236-92 =144 nêutrons