Question

1a) Em 2013 foram extraídas 2,5 t de hematita (minério de ferro III) de uma jazida brasileira. A produção final na siderurgia local foi de 1,68 t de ferro-gusa. Supondo, carvão e gás oxigênio em excesso, determine:
a. A quantidade de óxido (em t) que reagiu.
b. A quantidade de impurezas residuais


POR FAVOOOR ME AJUDEMMMMM

Answer 1

Olá,

a redução da hematita para formar o ferro-gusa pode ser representada pela equação:


Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3CO2

obteve-se 1,68t de ferro-gusa, sabendo-se a massa molar do ferro, 56g/mol , ou em toneladas: 5,6.10^-5t/mol. Em número de mol de Fe foram produzidos :
n = m/MM
n = 1,68t/5,6.10^-5t/mol
n = 30000 de Fe produzido.

Sabendo que cada 1mol de Fe2O3 forma 2mol de Fe, o número de mol de Fe2O3 que reagiu foi de :


1 Fe2O3 --------- 2 Fe
      x      ----------- 30000 

2x = 30000 ->  x= 15000mol de Fe2O3.


A massa molar do Fe2O3 é  = 56g/mol + 16g/mol x 3 = 160g/mol ou 1,6.10^-4t/mol. Então teremos a seguinte massa, em t:

n*MM = 15000*1,6.10^-4 = 2,4t de Fe2O3 reagiu.

b) Como foram extraídas 2,5t de hematita e somente 2,4t se converteram a ferro-gusa, a massa dos resíduos é:


2,5t - 2,4t = 0,1t.