Question

19.(Ceub-DF) Em uma amostra de 4,3g de hexano (C6H14) encontramos aproximadamente:
a) 6,00.10^23moléculas e 1,20.10^25átomos.
b) 3,00.10^22moléculas e 6,00.10^23átomos.
c) 3,00.10^23moléculas e 6,00.10^24átomos.
d) 1,50.10^23moléculas e 3,00.10^24átomos.
e) 1,50.10^22moléculas e 3,00.10^23
átomos.

Answer 1

A massa molar do hexano é de 86g/Mol,sabendo disso,vamos descobrir quantos mols existem em 4,3 gramas desse hidrocarboneto:

$M=m/n\\86=4,3/n\\n=4,3/86\\n=0,05Mols$

Pela constante de Avogrado,um mol de qualquer substância possui cerca de 6.10^23 moléculas dela.Usando esse valor,vamos achar o número de moléculas:

$Nm=6.10^{23}.0,05\\Nm=0,3.10^{23}=3.10^{22}$

Para o número de átomos,basta multiplicar o número total de moléculas pelo número de átomos que existem em uma molécula,no caso 20(6 de carbono e 14 de hidrogênio):

$Na=Nm.20\\Na=3.10^{22}.20\\Na=60.10^{22}=6.10^{23}$

Letra b)