18g de um metal são adicionados a 40g de enxofre . Após a reação ,verifica-se a formação de 50g de sulfeto do metal ao lado de excesso de enxofre .A massa de enxofre que não reagiu foi de? Respondam ,Por favor ,é a lei de lavoisier e proust
Soluções para a tarefa
Respondido por
15
Lei de Lavoisier
"Ao término de uma reação química, a massa total inicial dos reagentes é igual a massa total final dos produtos."
Lei de Proust
"As massas dos reagentes e produtos participantes de uma reação mantêm uma proporção constante."
Então a massa final tem que ser igual a massa inicial
Massa do reagente (Inicial) = 58 g (18 g do metal + 40 g de enxofre)
Massa do produto (Final) = 50 g (50 g Sulfeto do metal + excesso do enxofre)
Se a massa inicial foi de 58 gramas a massa final tem que ser também de 58 gramas, então é só subtrairmos a massa inicial pela massa do sulfeto do metal, assim descobriremos o excesso de enxofre.
58 g - 50 g = 8 g
Reagente = 58 g
Produto = 58 g (50+8 = 58)
Portanto a massa de enxofre que não reagiu foi de 8 gramas
"Ao término de uma reação química, a massa total inicial dos reagentes é igual a massa total final dos produtos."
Lei de Proust
"As massas dos reagentes e produtos participantes de uma reação mantêm uma proporção constante."
Então a massa final tem que ser igual a massa inicial
Massa do reagente (Inicial) = 58 g (18 g do metal + 40 g de enxofre)
Massa do produto (Final) = 50 g (50 g Sulfeto do metal + excesso do enxofre)
Se a massa inicial foi de 58 gramas a massa final tem que ser também de 58 gramas, então é só subtrairmos a massa inicial pela massa do sulfeto do metal, assim descobriremos o excesso de enxofre.
58 g - 50 g = 8 g
Reagente = 58 g
Produto = 58 g (50+8 = 58)
Portanto a massa de enxofre que não reagiu foi de 8 gramas
Perguntas interessantes