Question

18. (Uece) O sulfeto de zinco, usado por Ernest Rutherford no
seu famoso experimento, emite luz por excitação causada
por raios X ou feixe de elétrons e reage com o oxigênio,
produzindo um óxido de zinco e dióxido de enxofre. Os
calores de formação das diferentes substâncias estão na
tabela a seguir.
Calor de formação
Substância
(kcal/mol)
-- 43.90
2ns.
- 69,20
SO 200
Zno
- 83,50
Utilizando-se os valores da tabela, o calor de combustão
do sulfeto de zinco será:
a) - 217,6 kcal/mol
b) + 163,2 kcal/mol
c) - 108,8 kcal/mol
d) + 54,4 kcal/mol

Answer 1

Resposta:

-108,8 kcal/mol (alternativa C). É uma reação de combustão, então o valor será negativo, portanto você pode eliminar de cara as alternativas B e D.

Explicação:

De acordo com a informação dada no exercício:

$ZnS + \frac{3}{2} O_{2} => ZnO + O_{2}\\ \\ -43,90 + 0 => -83,50 +(-69,2) \\ -43,90 => - 152,7 \\\\Calor: -152,7 (produtos) + 43,90 (reagentes) \\\\ Calor: -108,8 kcal/mol$