Question

18) (Pucpr) Na análise de uma soda comercial, com HCl(aq) 0,1 mol/L, gastou-se 9,25 mL deste ácido. Sabendo-se que a alíquota analisada foi de 10,00 mL e que a massa de soda foi de 1,0025 g/250 mL, determine o teor de pureza dessa soda. Dados: M(H) = 1,00 g/mol; M(O) = 16,00 g/mol; M(Na) = 23,00 g/mol.
a) 89,25% b) 85,43% c) 92,26% d) 90,00% e) 95,56%

Answer 1

A reação entre soda (hidróxido de sódio) e ácido clorídrico é:
NaOH + HCl --> NaCl + H2O

Pela reação temos que 1mol de NaOH reage com 1 de HCl em proporção estequiométrica. Então calculamos a quantidade de mols de HCl gasto, que será igual a quantidade de mols de NaOH que continha na solução.

C=n/V  --> n=C.V
C(HCl)=0,1mol/L
V(HCl)=9,25mL=0,00925L
Então:
n(HCl)=0,1.0,00925=0,000925mol
 Assim:
n(NaOH)= 0,000925mol

Sendo que no caso do NaOH, isso estava contido em 10mL
250mL é 25x o volume de 10mL, então multiplicando o valor de mols de 10mL por 25, achamos o valor de mols em 250mL

n(NaOH)=25.0,000925=0,023125mol em 250mL

Calculamos a massa disso:
n=m/MM  -->  m=n.MM
MM(NaOH)=23+16+1=40g/mol
Então:
m(NaOH)=0,023125.40=0,925g  em 250mL

É dito que em 250mL esta soda comercial tem 1,0025g, então fazemos uma regra de 3 para saber a pureza desta soda:
1,0025g ------------- 100%
0,925g  ------------  X%

X=100.0,925/1,0025 = 92,5/1,0025 = 92,26%

Alternativa correta: Letra C.

Espero ter ajudado =)