Question

18. Pesou-se 5,0025g de KOH comercial impuro, dissolveu-se em água e completou-se o volume a 250 mL. Tomou-se uma alíquota de 50 mL, adicionou-se fenolftaleína e titulou-se com HCl 0,2050 N, gastando 10 mL.

Answer 1

Não sei exatamente o que queres, mas a primeira coisa que tens fazer, mas vamos lá:
Dados
m (KOH) = 5,0025g                                                      HCl= 0,02050N
Vsolução preparada = 250 mL = 0,250L                          Vusado= 10,0 mL
 Volume usado na titulação = 50,0 mL

1°. Determinar a normalidde da solução titulada (KOH)
N1V1=N2V2 ---> 0,2050 x 10,0 = N2 x 50,0 --->N2 = 2,05/50 = 0,041N


2°. Determinar a molaridade da solução
M=N/x ---> M=0,041/1----> 0,041 mol/L

Determinar a massa
1L solução -----0,041 mol 
       0,250L-----X 
X = 0,250 x 0,041 = 0,01025 mol

m=n/MM --> ao calcular o MM(KOH) verifica-se que é 56 g/mol, então:
0,01025=m/56 --> m= 0,574g 

Calcular a percentagem em massa:
5,0025g ----100%
  0,574g ----x
                   x = (0,574x100)/5,0025 ---> 11,5%