Question

17) (UCS-RS) Uma pessoa usou 3,42 g de sacarose (C12H22O11) para adoçar seu cafezinho. O volume de cafezinho adoçado na xícara foi de 50mL. A concentração de sacarose nesse cafezinho foi de:
a) 0,5mol/L
b) 1,0 mol/L
c) 1,5 mol/L
d) 0,2 mol/L
e) 2,5 mol/L

Answer 1

Olá
soluçao:

C₁₂H₂₂O₁₁  resolvendo a massa molar de sacarose temos:
 
                 C=12 ; H=1 ; O=16

C₁₂H₂₂O₁₁=(12.12+1.22+16.11)=342g/mol
quer dizer que:
1mol------------->342g
x------------------>3,42g
por aspa simples temos:

x=3,42.1mol/342
x=0,01mol de C₁₂H₂₂O₁₁
 
Agora 50ml vamos converter a Litros assim:
           50ml.1L/1000ml=0,05L 
50ml=0,05L
agora relacionamos, sabe-se que a concentraçao esta de mol pra litro assim:

mol/L=0,01mol/0,05L
         =0,2mol/L...................Resposta
 
                                                                      espero ter ajudado!!

Answer 2

A concentração molar de sacarose no cafezinho foi de: 0,2mol/L.

Alternativa correta letra: D.

Como aplicar o conceito de massa molar?

Primeiramente, temos de determinar a massa molar da sacarose (C12H22O11).

• A massa molar da sacarose (C12H22O11) é de: 342g/mol.

A solução molar (M) é dada pela razão entre a massa (m1) pesada pelo produto entre o volume (V) e sua massa molar (MM), veja a equação abaixo:

$M=\frac{m1}{MM*V}$

A partir disso, temos os dados:

• m1: 3,42g (descrito no enunciado);
• MM: 342g/mol (obtido pelo cálculo da massa molar);
• V: 0,05L (50mL) (descrito no enunciado).

Agora, basta realizar uma substituição simples na equação da solução molar (M), obtendo:

$M=\frac{m1}{MM*V} \\M=\frac{3,42}{342*0,05} \\M=\frac{3,42}{17,1} \\M=0,2mol/L$

A concentração de sacarose (em mol/L) no cafezinho foi de: 0,2.

Veja mais sobre Massa molar em:

brainly.com.br/tarefa/3316199

#SPJ2