17) (Q11019017) Em um recipiente de 41 litros, totalmente fechado, a uma temperatura de 27 °C (300 K), foram adicionados 5 mols de uma determinada substância gasosa que se comporta como um gás ideal. A pressão exercida por esse gás é igual a A) 0,27 atm. Dado: R = 0,082 atm L/mol K B) 3,00 atm C) 7,30 atm. D) 36,6 atm. E) 123,0 atm.
Dado: R=0,082atm.L/mol.K
Soluções para a tarefa
Resposta:letra (B)
Explicação:
pv=nRt/V
p=5 . 0,082 . 300/41
p=123/41
p=3
A pressão exercida por esse gás é igual a 3 atm. LETRA B.
A pressão é resultado das colisões das partículas de um gás contra as paredes do recipiente que o contém. Sua unidade de medida é o Pa (pascal).
A equação geral dos gases que permite responder essa questão é:
PV = nRT
Onde P=pressão final, V=volume final, n=número de mols, R=constante universal dos gases e T=temperatura.
A questão já forneceu alguns desses dados:
- T=27º ou 300K (para a equação geral dos gases você deve usar o valor em K)
- n=5 mols
- R = 0,082 atm L/mol
- V= 41L
Utilizando a fórmula e substituindo pelos valores acima:
PV=nRt
P = nRt/V
p=5 . 0,082 . 300/41
p=123/41
p=3 atm (LETRA B)
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