17) Os halogênios (Grupo 7A da Tabela Periódica) formam ácidos fortes, a exemplo do ácido clorídrico (HCl) e o ácido bromídrico (HBr). Entretanto, o ácido fluorídrico (HF) é um ácido moderado/médio, pois a sua extensão de ionização não é tão alta. Explique essa afirmação.
Soluções para a tarefa
Isso ocorre devido ao menor tamanho do íon flúor em relação aos outros íons da mesma família.
Na Tabela Periódica o tamanho do átomo sempre aumenta de cima para baixo, devido ao aumento de número atômico e consequentemente de número de elétrons.
Quando formamos ânions, o número de elétrons aumenta, fazendo com que o raio do anions seja maior que do átomo original, porem os átomos do topo continuam menores.
Assim, o íon flúor é o menor íon dos halogênios, fazendo com que ele seja menos estável que os outros, uma vez que os outros, por terem uma eletrosfera maior, estabilizam melhor a carga negativa excedente.
Assim, o ácido fluorídrico é mais estável sem se ionizar do que os íons, fazendo com que a ionização seja menos favorecida.
Espero ter ajudado!