Question

17. O Ácido Sulfúrico é um produto químico largamente utilizado pela indústria, sendo uma de suas
aplicações mais conhecidas o uso como eletrólito em baterias automotivas. Nesse tipo de dispositivo, a
concentração e o volume da solução ácida é de 5 mol/L e 7,0 L, respectivamente. Suponha que, para
garantir o funcionamento adequado da bateria do seu carro, um estudante de química precisa repor
40% do volume da solução de bateria, tendo, à sua disposição, no laboratório, uma solução
concentrada do ácido (M = 18 mol/L).
Qual volume aproximado do ácido concentrado esse estudante deve tomar?
a) 0,4 L b) 0,8 L c) 1,2 L d) 1,9 L e) 2,4 L

Answer 1

Resposta:

Alternativa b)

Explicação:

Diluição

Aplicar

C1V1= C2V2 onde C1= concentração inicial, V1= volume inicial, C2= concentração final, V2= volume final

Dados

C2= 5 mol/L

V2= 40%*7 L =2,8 L

C1= 18 mol/L

V1= ?

V1= C2V2÷C1

V1= 5 mol/L * 2,8 L ÷ 18 mol/L

V1= 0,77 L ==> V1≅ 0,8 L