17) Faça a distribuição eletrônica para os íons:
a) Mg b) Ca +2
c) Fe +3 d) Br -1
Soluções para a tarefa
Resposta:
a) ₁₂Mg⁺²: 1s² 2s² 2p⁶
b) ₂₀Ca⁺²: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
c) ₂₆Fe⁺³: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵
d)
Explicação:
Para realizar a distribuição eletrônica de íons:
- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling na ordem crescente de energia, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas, para o átomo do elemento no estado fundamental;
- retirar ou adicionar a quantidade de elétrons que o átomo perdeu ou ganhou a partir do subnível e do nível mais externo no átomo no estado fundamental.
- quando o átomo ganha ou perde elétrons, isso ocorre na sua camada de valência, isto é, na camada mais externa ao núcleo, a sua configuração eletrônica é alterada.
Lembre que:
- subnível mais energético é o último à ser preenchido;
- camada de valência é a camada mais externa
Distribuição do átomo neutro:
₁₂Mg: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
- o cátion cedeu 2 elétrons, perdeu a camada 3
₁₂Mg⁺²: 1s² 2s² 2p⁶
Distribuição do átomo neutro:
₂₀Ca: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
- o cátion cedeu 2 elétrons, perdeu a camada 4:
₂₀Ca⁺²: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
Distribuição do átomo neutro:
₂₆Fe: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶
- o cátion cedeu 3 elétrons, perdeu a camada 4 e 1 elétron do subnível 3d:
₂₆Fe⁺³: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵
Distribuição do átomo neutro:
₃₅Br: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵
- o ânion recebeu 1 elétron, entrou no subnível 4p
₃₅Br⁻: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶