Question

17. Dois gases perfeitos estão em recipientes diferentes. Um dos gases ocupa
volume de 4 litros sob pressão de 3 atm e 127°C. O outro ocupa volume de 8
litros sob pressão de 6 atm a 27°C. Que volume deverá ter um recipiente para
que a mistura dos gases a 227°C exerça pressão de 10 atm?​

Answer 1

Resposta:

Para responder perguntas desse tipo, devemos considerar dois fatores:

Primeiro fator: Podemos tratar todas as transformações que ocorrem com gases, considerando que eles tem um estado inicial e um estado final. Essa relação, pode ser estudada através da seguinte relação:

(Pi x Vi) / Ti = (Pf x Vf) / Tf

Onde:

Pi = Pressão inicial do gás

Vi = Volume inicial do recipiente onde está o gás

Ti = Temperatura inicial do gás

Pf = Pressão final do gás

Vf = Volume final do recipiente onde está o gás

Tf = Temperatura final do gás

Segundo fator: As temperaturas listadas não podem estar em °C. Teremos que transformá-las para K. A transformação é simples: basta pegar a temperatura dada em ºC e somar 273.

Agora, teremos que descobrir qual o volume final de cada gás após a transformação das condições apresentadas. Vamos lá:

PRIMEIRO GÁS:

Pi = 4 atm

Vi = 2 litros

Ti = 127 (ºC) + 273 = 400 K

Pf = 10 atm

Tf = 227 (ºC) + 273 = 500 K

Vf = ???

Segundo a relação citada anteriormente, teremos:

(4 * 2) / 400 = (10 * Vf) / 500

8 / 400 = 10 Vf / 500

500 * 8 = 400 * 10 Vf

4000 = 4000 Vf

Vf = 1 litro

SEGUNDO GÁS:

Pi = 8 atm

Vi = 6 litros

Ti = 27 (ºC) + 273 = 300 K

Pf = 10 atm

Tf = 227 (ºC) + 273 = 500 K

Vf = ???

Segundo a relação citada anteriormente, teremos:

(8 * 6) / 300 = (10 * Vf) / 500

48 / 300 = 10 Vf / 500

500 * 48 = 300 * 10 Vf

24000 = 3000 Vf

Vf = 8 litros

Sendo assim, após as transformações, o volume total dos gases é 1 + 8 = 9 litros. Esse é o volume que o recipiente deverá ter.

Explicação:

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espero ter ajudado