Question

17. Analise o diagrama da entalpia abaixo, estabelecido nas condições normais:C2H2(g)........................ H0 = + 54,2 Kcal / molCO2(g)......................... H0 = - 94,1 Kcal / molH2O(_) ......................... H0 = - 68,3 Kcal / molA variação de entalpia da reação de combustão do etino (25ºC, 1 atm) é igual a?

Answer 1

Resposta:

∆H = -405 kcal

Explicação:

como é uma combustão, a reação será exotérmica e terá uma variação de entalpia negativa.

A equação balanceada é:

2C2H2(g) + 3O2(g) ==> 4CO2(g) + 2H2O(g)

∆H = [2 mol(54 kcal/mol)] - [4 mol(-94,1 kcal/mol) + 2 mol(-68,3 kcal/mol)]

∆H = -405 kcal