Question

16)Uma mistura gasosa de N2 e CO está contida num recipiente de volume igual a 10L . Sabendo-se que a fração molar do CO é igual a ½ , determine a pressão exercida caso esse gás estivesse sozinho ocupando o volume do recipiente , sabendo que a pressão do sistema é 6 atm : a)2 atm b)1 atm c)5atm d)3atm e)7atm​

Answer 1

Resposta: Se a fração molar do CO em uma mistura é de 0,5 e a pressão exercida pela mistura é 6 atm, a pressão exercida por esse gás se estivesse sozinho ocupando o volume do recipiente (pressão parcial do gás) é de 3 atm - LETRA D

Explicação:

Na realidade o que o problema quer é a pressão parcial do CO na mistura

Veja que para a mistura você pode usar a equação de Clapeyron

P x V = n x R x T Expressão 1

Para o CO vamos usar também a equação de Clapeyron

PCO x V = nCO x R x T Expressão 2

Dividindo 2 por 1 e cancelando os termos semelhantes temos

PCO x V = nCO x R x T

------------- = --------------------

  P x V           n x R x T

PCO / P = nCO / n onde

PCO = pressão parcial de CO na mistura (a determinar)

P = pressão da mistura = 6 atm

nCO / n = fração molar de CO na mistura = 0,5

Substituindo teremos

PCO = 6 x 0,5 = 3 atm - LETRA D

CONCLUSÃO: PARA VOCÊ ACHAR A PRESSÃO PARCIAL DE UM GÁS EM UMA MISTURA, BASTA MULTIPLICAR SUA FRAÇÃO MOLAR PELA PRESSÃO TOTAL DA MISTURA