Question

16. (UFPR) No processo Mond, utilizado para a purificação de
níquel metálico, esse metal reage com monóxido de carbono para formar um composto carbonilo volátil, Ni(CO)4, segundo a equação:

Ni (s) + 4 CO (g) → Ni(CO)4 (g)

Dados: M(g.mol-?):
Ni = 59, C = 12, O = 16.

Sobre esse processo, responda:

a) Qual é a massa, em kg, de monóxido de carbono para que
10,0 kg de níquel metálico sejam volatilizados?

b) Qual é a massa, em kg, obtida de Ni(CO) ?
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Answer 1

a) Estequiometria da Reação:

Ni (s) + 4 CO (g) → Ni(CO)4 (g)

1mol Ni ==> 4 mol CO

Passando para massa:
59g Ni ==> 4.(28g)CO
59g Ni ==> 112g CO

Agora, com a expressão acima podemos calcular a quantidade de CO necessária para reagir com os 10kg de Níquel:

59g Ni ==> 112g CO
10 kg Ni ==> X

X = 19 kg de CO

b) Usando dados da letra a):

59g Ni ==> 171g Ni(CO)4
10 kg Ni ==> Y

Y = 29 kg de Ni(CO)4