Question

16) Misturam-se 8g de gás hidrogênio com 80g de gás oxigênio. Calcule a massa de água que se obtém ao ocorrer a reação. 1H2(g) + 1/2O2(g) → 1H20​

Answer 1

Resposta:

A massa de água obtida foi de 72 g.

Explicação:

O exercício pede para gente descobrir a massa de água que será obtida no final da reação, e para isso vamos utilizar o cálculo estequiométrico:

H₂(g) + $\frac{1}{2}$O₂(g) → H₂O  - equação balanceada

   1     :      $\frac{1}{2}$     :     1    - proporção em mol

Informação dada pelo exercício:

- massa de gás hidrogênio = 8 g

- massa de gás oxigênio = 80 g

Informações adicionais:

- massa molar do gás hidrogênio (H₂) = 2 g/mol

- massa molar do gás oxigênio (O₂) = 32 g/mol

- massa molar da água (H₂O) = 18 g/mol

Agora vamos realiza o cálculo estequiométrico para descobrir o reagente em excesso e o reagente limitante:

H₂(g)  +  $\frac{1}{2}$O₂(g) → H₂O

   ↓         ↓           ↓

  8 g ---- 80 g ---- x g - informações do exercício

1 x 2 g --1/2 x 32 --- 1 x 18 g - informações da equação química

  8 g ---- 80 g ---- x g - informações do exercício

  2 g ----- 16 g ---- 18 g - informações da equação química

Agora vamos dividir o valor real (informações do exercício) pelo valor ideal (informações da equação química), o menor valor obtido é o do reagente limitante, ele servirá de base para o cálculo da regra de 3:

- H₂ = 8/2 = 4 → reagente limitante

- O₂ = 80/16 = 5 → reagente em excesso

O menor valor obtido foi o do gás hidrogênio (H₂), então ele é reagente limitante, ele será usado na regra de três:

H₂(g)  +  $\frac{1}{2}$O₂(g) → H₂O

   ↓                       ↓

  8 g --------------- x g

  2 g -------------- 18 g

2x = 18 x 8

2x = 144

x = 144/2

x = 72 g

Espero ter ajudado :)