Question

16. Calcular a molalidade da solução formada utilizando-se 171g de sacarose (C12H22O11) dissolvidos em 400g de água.

Answer 1

Massa molar da sacarose:

C12H22O11 = 12 x 12 + 1 x 22 + 16 x 11 = 342 g/mol

1 mol ------------ 342 g
n mol ------------ 171 g

n = 171 / 342

n = 0,5 mols

1 kg ----------- 1000 g
x kg ------------- 400 g

x = 400 / 1000

x = 0,4 Kg

W = n / solvente em kg

W = 0,5 / 0,4

W = 1,25 mol/Kg

espero ter ajudado!

Answer 2

Resposta:

dados:

massa de sacarose ~171 g

massa molar da sacarose ~342 g / mol

massa de água ~400 g~  1 kg ---------> 1000 g

                                   x g ---------> 400 g

                                  1000x=400

                                  x=400 /1000

                                  x= 0,4 Kg

W = molalidade ?

W =  quantidade de soluto mol / massa de solvente em kg

n= 171 / 342 = 0,5 mols

W= 0,5 / 0,4

W= 1,25 mol.kg-1

Explicação: